Question

20．請回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³；Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負(fù)性	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
Al＞Si	N＜O	金剛石＞晶體硅	CH4＜SiH4

Ⅱ：
（4）H₂O₂的電子式．
（5）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（7）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 I．（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）N原子核外有7個(gè)電子，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，Cu原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、電負(fù)性增大；
金剛石與晶體硅均為原子晶體，原子半徑越小，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高；
分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
Ⅱ．（4）H₂O₂中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明生成AgBr；
（7）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO₄^-的系數(shù)為2、C₂O₄^2-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn²⁺的系數(shù)為2、CO₂的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H⁺，由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H₂O．

解答 解：I．（1）Si原子序數(shù)為14，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；
（2）N原子核外電子數(shù)為7，其核外電子排布式為：1s²2s²2p³，Cu元素為29號(hào)元素，處于第四周期IB族，原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，故其最外層電子數(shù)為1，
故答案為：1s²2s²2p³；1；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、電負(fù)性增大，故原子半徑Al＞Si，電負(fù)性：N＜O，
金剛石與晶體硅均為原子晶體，由于原子半徑C＜Si，故C-C鍵長＜Si-Si鍵長，故C-C鍵更穩(wěn)定，故熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅；
SiH₄、CH₄均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，由于SiH₄相對分子質(zhì)量大于CH₄，故沸點(diǎn)CH₄＜SiH₄，
故答案為：＞；＜；＞；＜
Ⅱ．（4）H₂O₂中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明生成AgBr，反應(yīng)離子方程式為：AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-，
故答案為：AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-；
（7）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO₄^-的系數(shù)為2、C₂O₄^2-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn²⁺的系數(shù)為2、CO₂的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項(xiàng)為H⁺，由元素守恒可知生成物中缺項(xiàng)為H₂O，配平后離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布、元素周期律、熔沸點(diǎn)比較、電子式、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)配平等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．