Question

4．已知：Ca（Cl）₂+4HCl（濃）═CaCl+2H₂O+2Cl₂↑，若反應后產生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗HCl的物質的量為0.2，生成水分子的總數為6.02×10²²個．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質的量，根據方程式計算消耗HCl的物質的量、生成水的物質的量，再根據N=nNA計算生成水分子數目．

解答 解：標況下，2.24L氯氣的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由Ca（Cl）₂+4HCl（濃）═CaCl+2H₂O+2Cl₂↑，可知消耗HCl為0.1mol×$\frac{4}{2}$=0.2mol，生成水的物質的量為0.1mol，故生成水分子數目為：0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，
故答案為：0.2；6.02×10²²．

點評 本題考查物質的量有關計算、化學方程式計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．