【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是(

A.0點時,醋酸沒有電離

B.a、b、c三點,b點時醋酸溶液中氫離子濃度最大

C.a、b、c三點,c點時,醋酸電離程度最大

D.a、b、c三點,ac(CH3COO)最大

【答案】D

【解析】

A.在0點時,冰醋酸中不存在自由移動的離子,所以不導(dǎo)電,故A正確;

B.導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,a、bc三點的c(H+)由小到大的順序是cab,故B正確;

C.醋酸的濃度越小,電離程度越大,a、b、c三點,c點溶液的體積最大,醋酸的濃度最小,則c點醋酸的電離程度最大,故C正確;

D.導(dǎo)電能力越強,離子濃度越大,b點溶液的導(dǎo)電能力最強,c(CH3COO-)最大,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。

步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應(yīng)約 3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______“a”“b”)口進水。

(2)A 中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的Fe、Fe2O3CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為22mol·L1H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體 896mL(標況),得到不溶固體128 g,過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為 100mL)。向濾液中滴加 2mol·L1 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前,濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.2 mol·L1B.l.8 mol·L1C.1.9 mol·L1D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:

I.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;

II.I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;

III.合并III中的濾液,通入足量氯氣;

IV.……,得到FeCl36H2O晶體。

1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;

2)試劑A______

3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;

a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在

4)完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______(填字母)。

abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻,對其說明不合理的是

選項

目的

古代文獻

說明

A

使用

“…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,則禍不可測”——《天工開物》

KNO3能自燃

B

鑒別

區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4);“強燒之,紫青煙起,云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》

利用焰色反應(yīng)

C

提純

“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”——《開寶本草》

溶解,蒸發(fā)結(jié)晶

D

性質(zhì)

“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》

利用KNO3的氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。

(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學(xué)方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。

(2)B中堿石灰的作用是__。

(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為__,裝置D中的實驗現(xiàn)象為__

(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為CuZn原電池示意圖,下列敘述正確的是

A. 鋅為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 銅為負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

C. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D. 溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是()

A.0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.一定條件下,將0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ·mol1

C.2H2g+O2g=2H2Og)△H=571.6kJ·mol1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol1

D.COg)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2g=2COg+O2g)△H=+283.0kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(  )

A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu2H===Cu2H2

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SOBa2===BaSO4

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H===Ca2H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H===2Fe33H2O

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