[s1] 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是            。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]28．

 [s1] （共7分，每空2分）

（1）1×  (1分)

（2）11

（3）a+b=14（或pH1+pH2==14）

（4）HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5。

 

 

 [s1]28．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol（不考慮后續(xù)反應）．則：
①5min內該反應的平均速率ν（NO）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
1.25
1.25
．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
cd
cd
（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率                d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省南鄭中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol。
① 5 min內該反應的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K =         。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強
c. 正反應速率             d. 單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是       。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
① 該反應的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

（1）汽車內燃機工作時發(fā)生的反應N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應）。則：

①5 min內該反應的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K =                。

② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是        （填序號）。

a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強

c．正反應速率             d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)     △H = —180.5 kJ·mol－1

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)     △H = +571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是

                                                                        。

（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的H        0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2  條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

 

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科目：高中化學 來源：北京市五中09-10學年高二下學期期末考試（化學） 題型：填空題

 [s1] 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                     。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==              。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是             。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                       。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]28．

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