Question

消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N₂和7.5 mol O₂，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：

①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。

② 反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是        （填序號(hào)）。

a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)

c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比

（2）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)     △H = —180.5 kJ·mol^－1

2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)     △H = +571.6 kJ·mol^－1

則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是

                                                                        。

（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)  2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的H        0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在右圖中畫(huà)出c(NO) 在T₁、 S₂  條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

    （1）（共9分）① 0.2 mol·L^－1·min^－1 （2分）       1.25（3分）     ② c d（4分）

    （2）（共3分）2H₂(g) + 2NO(g)=N₂(g) + 2H₂O(l)   △H = －752.1 kJ·mol^－1

（3）（共4分）① ＜（2分）    

②（2分）見(jiàn)圖：

【解析】

試題分析：（1）①由于c=n/V，各組分變化濃度之比等于系數(shù)之比，由此推斷該反應(yīng)體系中各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：

N₂(g) +  O₂(g) 2NO(g)

起始濃度（mol/L）    1.3      1.5        0

變化濃度（mol/L）    0.5      0.5        1

平衡濃度（mol/L）    0.8      1.0        1

根據(jù)平均反應(yīng)速率的定義式，v(NO)===0.2mol/(L•min)

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式，K==mol²/L²≈1.25

②混合氣體的密度等于混合氣體總質(zhì)量除以容器體積，由于該反應(yīng)各組分都是氣體，所以混合氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器體積始終為5L，因此混合氣體密度始終保持不變，且密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；由于N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，則混合氣體總的物質(zhì)的量始終不變，且容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，故c正確；單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比就是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大、逆反應(yīng)速率最小，此時(shí)N₂和NO的消耗量之比最大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，此時(shí)N₂和NO的消耗量之比最�。�為1/2），故d正確；

（2）根據(jù)蓋斯定律，已知的前一個(gè)熱化學(xué)方程式減去后一個(gè)熱化學(xué)方程式，可以得到：2H₂(g) + 2NO(g)=N₂(g) + 2H₂O(l)   △H = －752.1 kJ·mol^－1；（3）讀圖，兩條曲線先后達(dá)到平衡，說(shuō)明T₂>T₁，即升高溫度，平衡時(shí)c(NO)增大，由于升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(NO)增大說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；畫(huà)圖要點(diǎn)：S₁變?yōu)镾₂，即減小催化劑表面積，反應(yīng)速率減小，單位時(shí)間內(nèi)NO的變化濃度減小，則T₁、S₂的曲線位于T₁、S₁曲線的右邊；催化劑不能使平衡移動(dòng)，所以NO的平衡濃度與T₁、S₁曲線相同，只是達(dá)到平衡的時(shí)間比T₁、S₁曲線增大。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及求平均反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的建立、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、畫(huà)催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響曲線。