【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應:4HClg)+O2g2Cl2g)+2H2OgH=-1156 kJ·mol1,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知:

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HCl的轉化率

B.斷裂H2Og)中l mol H—O鍵比斷裂HClg)中l mol H—Cl鍵所需的能量高

C.1 mol Cl2g)轉化為2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化劑,能使該反應的焓變減小

【答案】B

【解析】

A、焓變?yōu)樨,為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動?/span>

B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量;

C、斷裂化學鍵吸收能量;

D、催化劑不改變反應的始終態(tài)。

A、焓變?yōu)樨,為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,則HCl的轉化率減小,故A錯誤;

B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則4×E(H- C1) + 498k/mol2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol,可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol,斷裂H2O(g)1molH- O鍵比斷裂HCl(g)1molH- Cl鍵所需能量高,故B正確;

C、斷裂化學鍵吸收能量,則1molCl2轉化為2molCl原子吸收243kJ熱量,故C錯誤;

D、催化劑不改變反應的始終態(tài),則加催化劑,焓變不變,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20168月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個氫經(jīng)濟示范城市在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極

B.放電時,乙電極反應為:NiOH2OH—eNiOOH)+H2O

C.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H22NiOOH2NiOH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應,反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應,可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快

C. 其他條件不變,升高溫度,反應速率加快,HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea12.5kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=_______;為提高合成甲醇反應的選擇性,關鍵因素是___________。

(2)TK下,在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(CH3OH為氣體),相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______;M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下,若起始投料加倍,達平衡時,CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

③對于氣相反應,常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,PB=P×B的體積分數(shù);若在TK下平衡氣體總壓強xatm,則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖,請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題:

1)圖Ⅰ是 1mol NO2g)和 1 mol COg)反應生成 CO2 NO 過程中能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是_____(填增大”“減小不變,下同),ΔH 的變化是_____。請寫出 NO2 CO反應的熱化學方程式:_____。

2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:

CH3OHg)+H2Og=CO2g)+3H2gΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OHg)+O2g=CO2g)+2H2gΔH=-192.9 kJ·mol1

又知③H2Og=H2Ol ΔH=-44 kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:_____

3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知 1 mol 白磷(P4)完全燃燒放熱為 dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示,則表中 x_____kJ·mol-1(用含有 ab、c、d 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應后生成V1 L氣體Z(V1≠0)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應,又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是(  )

A. Y的成分為Na2CO3

B. Z的成分為CO2

C. V1>V2

D. X中n(Na)=mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物,其結構與性質密切相關。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a. b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯   b.乙烷   c.乙醇

(2) CH2=CH2CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:

①能通過化學反應使溴水褪色的是____________

②能發(fā)生水解反應的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________

④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C合成路線如圖所示。

請回答下列問題:

(i) A的結構簡式為____________,B分子中的官能團名稱為________。

(ii)上述①~⑤的反應中,屬于取代反應的有___________。(填序號)

(iii) 寫出下列轉化的化學方程式:

反應①____________________________

反應⑤___________________________;

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇,該反應類型為_______,其化學方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯,化學方程式為____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中不正確的是( )

A.1 mol OH8 NA個電子

B.1 mol CH4CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.標準狀況下,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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