【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。
(2)關(guān)閉K1打開K2,再打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。
【答案】⑴ 堿石灰(或其他合理答案) 防止倒吸
⑵ 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
⑶未排除C裝置出口處空氣中水蒸氣的干擾
⑷ CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3↓
⑸漏斗、燒杯、玻璃棒
【解析】【方案1】(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為堿石灰,是用來干燥氨氣的;氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體,易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;
(2)通入氮氣的目的是,反應(yīng)生成氨氣后把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算;
(3)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣也可以進入裝置C,使測定結(jié)果偏高,需要連接一個盛堿石灰干燥管;
【方案2】(4)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓;
(5)上述分析可知步驟③是過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀,測定原理是:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁,通過測定氧化鋁得質(zhì)量來計算氮化鋁的質(zhì)量,Al2O3物質(zhì)的量==mol,依據(jù)氮元素守恒得到樣品中氮元素物質(zhì)的量=n(AlN)=mol×2=mol,A1N的純度=×100%=。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_____________。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。
(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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【題目】下列說法正確的是
A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解質(zhì)
C.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
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【題目】0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 ( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2與02的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
D. 常溫下,lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
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【題目】已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx-中 M 的化合價為( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.+3
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【題目】
(1)氧化銀是黑色固體,其含銀量相當(dāng)高,從廢氧化銀中冶煉銀,可采用的方法是__________,反應(yīng)方程式是__________________。
(2)檢驗X-的性質(zhì)時,常生成AgX沉淀,如果將AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丟棄,則十分可惜。試設(shè)計實驗方案,從AgX中回收白銀。
__________________________。
(3)常有不法職業(yè)人員從實驗室中帶出AgNO3,到銀匠店鋪灼燒制取白銀。發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________;同時看到有紅棕色氣體生成,該氣體對人體十分有害,其主要成分是_______(寫化學(xué)式)。
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【題目】CO和H2的混合氣體共3 g,與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點燃,則固體的質(zhì)量增加了
A. 3 g B. 3.2 g
C. 4.4 g D. 5.6 g
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。
(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
(3)設(shè)計實驗證明:
①草酸的酸性比碳酸的強______。
②草酸為二元酸______。
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