【題目】CO和H2的混合氣體共3 g,與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了
A. 3 g B. 3.2 g
C. 4.4 g D. 5.6 g
【答案】A
【解析】CO與氧氣反應(yīng):2CO+O2 2CO2,二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為2CO+2Na2O2=2Na2CO3,固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量,氫氣與氧氣反應(yīng):2H2+O2 2H2O,Na2O2與H2O反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量,則CO和H2的混合氣共3g與足量的Na2O2于密閉容器中,通入氧氣用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體增重質(zhì)量是3g,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)H+H==H2同時(shí)放出436 kJ·mol-1的熱量,可以說(shuō)明( )
A. 氫分子比氫原子穩(wěn)定B. 氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣
C. 兩個(gè)氫原子比一個(gè)氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖裝置中,U形管B中所裝固體為________,C中球形干燥管的作用是_______________________。
(2)關(guān)閉K1打開K2,再打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀______________________________________。
(3)由于上述裝置還存在____________缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________(用m1、m2表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是( )
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。 | 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。 | 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。 | 第4周期元素,M電子層為全充滿狀態(tài),最外層只有一個(gè)電子的原子。 |
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________;寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Y元素原子的第一電離能______鎂(填“>”“<”“=”),從結(jié)構(gòu)上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填序號(hào)字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅,我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì)),充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌,最后低溫烘干備用。
[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________
(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程為:__________。
⑶D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,通入適量N2,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作用___________, B為安全瓶,其作用原理為_________,C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。
(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。
(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小
(6)待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是( )
A.該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無(wú)沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過(guò)來(lái)寫
B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng),符合強(qiáng)酸制弱酸原理
C.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D.該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),具有高度對(duì)稱性的有機(jī)分子具有致密性高,穩(wěn)定性強(qiáng),張力能大等特點(diǎn),因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn),下面是幾種常見高度對(duì)稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A.2種 4種 8種
B.2種 4種 6種
C.1種 3種 6種
D.1種 3種 8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯):
反應(yīng)原理:
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40 mL;
②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸;
④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。
(2)冷凝管的作用是_________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進(jìn)入。
(3)儀器A的名稱是________ ,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。
(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:
其中,操作1的名稱為________,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。
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