下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO4酸性比H2SO4強  ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
C

試題分析：：①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故①正確；②元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故③正確；
④不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故④錯誤；
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故⑤正確；
⑥比較非金屬性的強弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑥錯誤。
故選C。
點評：本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是            ，F(xiàn)的化學(xué)式是            。
（2）工業(yè)上要實現(xiàn)A—D的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備是       ，還需要的條件是        。
（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是             。
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                            。
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                    。
(6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是            。（“前者大”“后者大”“相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。

請填寫下列空白：
（1）如何檢驗D中陽離子：                               
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                              
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　   　　
（3） E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是                                  
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
計算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，需要標(biāo)況下的O2_________________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　).
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是
A．BeO為兩性氧化物B．Be(OH)2難溶于水
C．H3BO3是難溶于水的弱酸D．B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是
A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：           ；F：           ；G：          。
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：                                       ；
G→E：                                       。
（3）實驗室里，C常采用                       法來收集。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B中的化學(xué)鍵有            ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式     。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）
極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經(jīng)略去。

(1)若A與NaOH按不同物質(zhì)的量比反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。
①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式             。
②寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
生成B的離子方程式為                                              。
生成C的離子方程式為                                              。
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是
          （只寫一種），該反應(yīng)的離子方程式為                           。
R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是                                 。

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