某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是
A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族
D

試題分析：在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。故選D。
點評：本題考查的是根據(jù)元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖來判斷元素在周期表中的位置，題目難度不大，熟記以下規(guī)律：在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。再多加練習(xí)便很容易解得此類問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：
(1)C的分子式為             。
(2)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
(3)寫出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
1molK溶于足量I的稀溶液時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          。
(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5)A的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B—少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負性　　　　　　D元素的電負性（填“>”，“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程
式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊
長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫元素符號：A為　       　，B為　        　。
(2)寫出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是              。
(4)E屬         （“離子”或“共價”）化合物。E中含                    鍵。
(5)寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO4酸性比H2SO4強  ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖所示物質(zhì)中（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出），只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
（1）物質(zhì)W的名稱為          ，由B生成D的化學(xué)方程式為                   。
（2）請寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：           。
（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有        （填寫序號）。
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
（5）請寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。在這個反應(yīng)中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為                ；用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為                                    。
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為                                      。
(3)若D是空氣質(zhì)量預(yù)報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質(zhì)的一組試劑是                     （請寫出試劑名稱）。若已部分變質(zhì)則實驗現(xiàn)象為                                                   。
(4)若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                          。
（2）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：反應(yīng)②                         。
反應(yīng)④                 。
（4）檢驗溶液C中的主要陰離子的實驗操作為_________          ________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F。試推斷
（1）A：________、B：________、C          、 D             （填化學(xué)式）
(2) C+鹽酸的離子方程式                                       
（3）加熱C得到A的化學(xué)方程式                                      

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