配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是


  1. A.
    容量瓶使用前有蒸餾水
  2. B.
    配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
  3. C.
    俯視確定凹液面與刻度線相切
  4. D.
    稱量NaOH固體時使用了稱量紙
A
試題分析：A、容量瓶使用前不需要干燥，因為在整個過程的最后，是對溶液的稀釋。故容量瓶使用前有蒸餾水不會對濃度造成影響。
B、未洗滌燒杯和玻璃棒，會使得溶質(zhì)的質(zhì)量減少，從而導致配得的溶液濃度偏低。
C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會使得溶液的實際體積小于刻度線，從而導致溶液的濃度偏大。
D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，會導致少量NaOH附著在稱量紙上，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，從而導致配得的溶液濃度偏低。
考點：溶液的配制；誤差分析
點評：本題考查了溶液的配制以及誤差分析，屬于基礎(chǔ)題。解題過程中，應(yīng)明確整個實驗的步驟以及相關(guān)步驟中儀器的使用和正確的操作。對于濃度誤差的分析，應(yīng)牢牢把握濃度的計算公式：。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗時需用的儀器還有______．
（3）所需量筒的規(guī)格是______（填序號）
①10mL　　�、�25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）若實驗室里需用480mL　0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選取______mL的容量瓶進行配制，需要稱取______g硫酸銅晶體[CuSO4?5H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為測定實驗室條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示。

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0 mol?L-1的鹽酸溶液；
②用____________（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂帶，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_____；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：________________________。
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用________（填序號）的量筒。
A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。
（4）若將裝置中虛線部分換成裝置丁測量收集到的氣體體積必須包括以下幾個步驟：a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相等；b.使量筒內(nèi)的氣體冷卻至室溫；c.讀出量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_________（填序號）。測量收集到的氣體體積時（圖中夾持儀器已省略），如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）用5.0mol?L-1的NaOH溶液配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是___________（填編號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________（填儀器名稱）。
           
（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是_______（填編號）。
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長  ②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是___________（填編號）。
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是____
_______（填編號）。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學 來源：0119 期末題 題型：單選題

欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
[     ]
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
A．①②　　　
B．②③　　　
C．①③　　　　
D．①②③

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