Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗時需用的儀器還有______．
（3）所需量筒的規(guī)格是______（填序號）
①10mL　　�、�25mL　　 ③50mL　　 ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）若實驗室里需用480mL　0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，應選取______mL的容量瓶進行配制，需要稱取______g硫酸銅晶體[CuSO₄?5H₂O]．

Answer 1

解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C==mol/L=18.4mol/L，設濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，
故所需要的儀器有：玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，所以還需要的儀器為：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（3）溶液的體積為5.4mL，選擇體積接近的量筒，即選10mL的量筒，故選：①；
（4）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準確，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質的物質的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時放出熱量，應該等溶液冷卻到室溫時再轉移溶液，故C錯誤；
D．容量瓶不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒，符合要求，若洗滌并將洗滌液倒入燒杯，則溶質的物質的量偏大，配制溶液濃度偏高，故E正確；
F．搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻，故F正確；
故選：BCD；
（5）由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選擇500mL容量瓶，需要膽礬的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，故答案為：500；12.5．
分析：（1）先根據(jù)C=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇需要的儀器，進而判斷還需要的儀器；
（3）根據(jù)溶液的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性判斷；
（5）由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅晶體的質量．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制與有關計算，比較基礎，注意操作的步驟與注意事項．