6．DAP是電器部件和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
合成它的單體可能有（　　）
①鄰苯二甲酸（）  ②丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）  
③丙烯  ④乙烯  ⑤鄰苯二甲酸甲酯  ⑥甲醛．
A．①②B．③④C．④⑤D．④⑤⑥

分析 凡鏈節(jié)中主碳鏈為2個(gè)碳原子，分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，然后根據(jù)獲得該高分子化合物的單體找出合成該單體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：高分子材料DAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，將兩個(gè)半鍵閉合可得其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成需要用（①鄰苯二甲酸）和CH2=CH-CH2-OH（②丙烯醇）發(fā)生酯化反應(yīng)即可，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加聚產(chǎn)物找單體的方法和酯化反應(yīng)，題目難度中等，注意凡鏈節(jié)中主碳鏈為2個(gè)碳原子，分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，則原溶液的質(zhì)量為200g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，其物質(zhì)的量為0.5mol，28%的該KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為正四面體的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是（　　）
A．質(zhì)量很小B．運(yùn)動(dòng)范圍很小
C．運(yùn)動(dòng)速率很快D．有確定的運(yùn)動(dòng)軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．人類利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物是（　�。�
A．電石氣B．甲烷C．尿素D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理論上需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣多少升？
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液．由于反應(yīng)放熱，溶液溫度隨之升高，就會(huì)伴有反應(yīng)3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O發(fā)生．若向200mL 4.00mol/L的氫氧化鈉溶液中通入足量氯氣反應(yīng)完全，這時(shí)測(cè)得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2.50mol/L．忽略溶液體積變化，求所得溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．NH3在與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出堿性外，還有其它性質(zhì)．

（ I）（1）同學(xué)甲在百度中查閱工業(yè)制硝酸的原理：硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密接相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸．稀硝酸、濃硝酸、發(fā)煙硝酸的制取在工藝上各不相同．反應(yīng)在高溫高壓條件下進(jìn)行．同學(xué)乙認(rèn)為只要增大氧氣的含量，就可以直接氧化得到NO2，再制備硝酸．請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，談?wù)剬?shí)際生產(chǎn)中的合理性．已知：2NO與O2反應(yīng)生成2NO2是可逆反應(yīng)．氨和空氣的混合氣在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO），氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，反應(yīng)增大氧氣的含量，可以促使化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高硝酸的產(chǎn)率
（2）工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2，試寫出制備LiNH2反應(yīng)方程式：Li+2NH3=LiNH2+2H2，NH3表現(xiàn)氧化性．
（3）已知NH3與Cl2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，其中N元素被氧化為游離態(tài)，實(shí)際反應(yīng)中其產(chǎn)物隨著n（NH3）：n（Cl2）的比發(fā)生變化，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中n（HCl）：n（NH4Cl）=1：1時(shí)，則n（NH3）：n（Cl2）=5：3，整個(gè)反應(yīng)過程被氧化的N與未被氧化的N物質(zhì)的量之比為2：3結(jié)合以上信息，請(qǐng)寫出工業(yè)上檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣的方法及現(xiàn)象：取濃氨水灑于管道口，產(chǎn)生白煙，證明此處漏氣
（ II）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）ClO2對(duì)污水中CN-有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種常見氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I．甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑是無(wú)水CuSO4粉末，可驗(yàn)證產(chǎn)物是水，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：變紅不褪色
（3）E中所盛溶液是澄清石灰水，驗(yàn)證的產(chǎn)物CO2．
Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是酸性氣體．

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