【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;
(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________;
(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________;
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________;
(5)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
【答案】①②③④⑥46 kJ
【解析】
(1)①碘的升華時,碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化,化學(xué)鍵不被破壞;②氧氣溶于水時,氧氣分子存在于水中,化學(xué)鍵不被破壞;③氯化鈉溶于水時,氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞;④燒堿熔化時,NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞;⑤氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞;⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價鍵被破壞。根據(jù)以上分析解答(1)(2)兩個問題。
(3)N2為共價分子形成氮氮三鍵;Na2O2為離子化合物,鈉離子和過氧根離子間為離子鍵;CO2為共價化合物,碳氧間形成雙鍵。
(4)氯化鎂為離子化合物,鎂原子失電子,氯原子得電子。
(5)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。
(1)①碘的升華時,碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化,化學(xué)鍵不被破壞;
②氧氣溶于水時,氧氣分子存在于水中,化學(xué)鍵不被破壞;
③氯化鈉溶于水時,氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子,離子鍵被破壞;
④燒堿熔化時,NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞;
⑤氯化氫溶于水,氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子,共價鍵被破壞;
⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,離子鍵和共價鍵被破壞;
(1)通過以上分析知,化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②;僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④;正確答案:①②;③④。
(2)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥;正確答案:⑥。
(3)氮氣為共價分子,氮氮原子間形成三對共用電子對,其電子式為;Na2O2為離子化合物,鈉離子和過氧根離子間為離子鍵,其電子式為;CO2為共價化合物,碳氧原子間形成雙鍵,其電子式為;正確答案: ; ; 。
(4)金屬鎂失電子,變?yōu)殒V離子;氯原子得電子變?yōu)槁入x子,電子式表示MgCl2的形成過程為:;正確答案:。
(5)在反應(yīng)N2+3H2=2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN≡N鍵共吸收的能量為:3×436+946=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為:6×391=2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成2molNH3放出的熱量為:2346-2254=92 kJ,所以生成1molNH3放出的熱量為92/2=46 kJ ;正確答案: 46 kJ。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是
A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的核內(nèi)中子數(shù)
C.原子的次外層電子數(shù)D.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代,而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是( )
A.計算機(jī)芯片B.陶瓷餐具C.石英鐘表D.光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。反應(yīng)如下:
。
已知:
(1)AlCl3:熔點:190 C,沸點:180 C,遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,微溶于苯。
(2)苯:M=78g/mol,ρ:0.88g/cm3,沸點:80.1 C,難溶于水,易溶于乙醇。
(3)氯代叔丁烷M=92.5g/mol,ρ:1.84g/cm3,沸點:51.6 C,難溶于水,可溶于苯。
(4)叔丁基苯:M=134g/mol,ρ:0.87g/cm3,沸點:169 C,難溶于水,易溶于苯。
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________________(寫導(dǎo)管口標(biāo)號)。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。
(3)能否將E裝置替換成C裝置:______(填“能”或“不能”)理由:__________。
II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間,將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(4)儀器A的名稱為_______,B中試劑是堿石灰,其作用是_____________________,使用恒壓漏斗的優(yōu)點是__________________________。
(5)用H2O洗滌的目的是______________,加無水MgSO4固體的作用是______________。
(6)叔丁基苯的產(chǎn)率為____________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。進(jìn)行皂化反應(yīng)時的步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用為______________________;
加入NaOH溶液的作用是___________________________。
(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min,皂化反應(yīng)基本完成。證明皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的方法是_______________________。
(3)皂化反應(yīng)完成后,加入飽和NaCl溶液的作用是____________________。
(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。
(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子,則1molH3和1molH2具有相同的( )
A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)
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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組對乙醇的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究,其過程如下:
猜想一:乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3
制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗,
測定乙醇與鈉反應(yīng)(放熱)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。
試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置中的錯誤 。
(2)如果實驗裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想一,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為 。
(3)如果實驗裝置和操作正確,且結(jié)論符合猜想二,則參加反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比可能為 。
(4)如果實驗裝置正確,實驗結(jié)果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)時產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為 ,理由是 。
(5)該實驗獲得成功的關(guān)鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的 (用序號填寫)。
①裝置的氣密性良好;
②實驗開始前準(zhǔn)確測定乙醇的量;
③鈉足量;
④廣口瓶中水的體積大于560 mL;
⑤氫氣的體積測算準(zhǔn)確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.59 g·L-1。
(1)其相對分子質(zhì)量等于________。
(2)該烴的含碳量為82.8%,則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是________,分子式是________。
(3)可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2 ,它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
(1)寫出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________;
(2)若向該化合物的水溶液中通入氯氣,一種離子很容易被氧化,該離子將變成______;(用離子符號表示)
(3)若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液,只能發(fā)生一個離子反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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