R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．請回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃時，反應(yīng)：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密閉容器中進(jìn)行，兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請完成下表．
實(shí)驗(yàn)序號  起始濃度/mol?L-1  R2平衡轉(zhuǎn)化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 
分析：R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，則R為氫元素、X為碳元素、Y為氮元素、Z為氧元素，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙，則甲為CH4、乙為NH3、丙為H2O；
（1）對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳與水；
（4）根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)，利用轉(zhuǎn)化率計(jì)算R2的濃度變化量，利用三段式計(jì)算平衡時各組分的濃度，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，令實(shí)驗(yàn)②中，平衡時R2的濃度變化量為cmol/L，利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算R2的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，則R為氫元素、X為碳元素、Y為氮元素、Z為氧元素，R能分別與X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙，則甲為CH4、乙為NH3、丙為H2O；
（1）Y為氮元素，原子核外有2的電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞C，故三元素形成氫化物中H2O最穩(wěn)定，
故答案為：H2O；
（3）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）已知：①X（s）+
1
2
Z2（g）=XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②X（s）+Z2（g）=XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得X（s）+XZ2（g）=2XZ（g），則△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5kJ?mol-1，
故答案為：+172.5kJ?mol-1；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中，R2平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則R2的濃度變化量為1mol/L×60%=0.6mol/L，則：
             XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）
開始（mol/L）：1.5      1       0      0      
變化（mol/L）：0.6      0.6     0.6    0.6
平衡（mol/L）：0.9      0.4     0.6    0.6
故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.6×0.6
0.9×0.4
=1，
令實(shí)驗(yàn)②中，平衡時R2的濃度變化量為cmol/L，則：
             XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）
開始（mol/L）：3        1       0      0      
變化（mol/L）：c        c       c      c
平衡（mol/L）：3-c      1-c     c      c
所以
c×c
(3-c)×(1-c)
=1，解得c=0.75，
故R2的轉(zhuǎn)化率=
0.75mol
1mol/L
×100%=75%，
故答案為：75%．
點(diǎn)評：本題考查元素化合物推斷及性質(zhì)、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度中等，（5）注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷反應(yīng)進(jìn)行程度、判斷反應(yīng)方向、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1   b．+29.7kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該水溶液顯
 
性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
 
．

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