【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

下列有關敘述正確的是

A.I在空氣中能穩(wěn)定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機物IIIII

D.1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5mol

【答案】BC

【解析】

A.化合物I中含有酚羥基,易被氧化,因此在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯誤;

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構,則根據(jù)化合物II的結構簡式可判斷,分子中所有原子均有可能共面,B正確;

C.有機物中不存在酚羥基,而有機物中含有酚羥基,則可用FeCl3溶液鑒別有機物IIIIIC正確;

D.有機物中含有酚羥基、碳碳雙鍵,則1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為2mol,其中加成和取代各是1mol,D錯誤;

答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應式如下,請配平此氧化還原反應方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質,某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,還原性Fe2+Br-Cl-,則向1 L 0.2 mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L,被氧化的粒子是________,此反應的離子方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學選用如圖所示裝置進行實驗:

1)組裝好上述實驗裝置后,在裝入藥品之前必需的實驗操作是__

2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。

3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+;配平該反應方程式___,若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2,則反應轉移的電子數(shù)為___。

4)裝置C的作用是__。

5)用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__,定容時由于仰視刻度線,則對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示,下列說法錯誤的是(

A.元素甲、丁、戊的單質都是金屬

B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素

C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于溶液又可溶于稀硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是(

A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOH

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知還原性:Fe2+>Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(  )

A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

1裝置A中燒瓶內試劑可選用 填序號。B的作用是

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 填I或Ⅱ

Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.

4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

5氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是

A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽

B.X、YZ形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.U、XW元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族,則T的金屬性強于U

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