10．下面關于烴的結構敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷分子是正方形分子
B．乙烯是平面形結構
C．乙炔分子中的4個原子在同一條直線上
D．丙炔的三個碳原子在同一直線上

分析 A．甲烷是正四面體結構；
B．乙烯是平面結構；
C．乙炔是直線型結構；
D．乙炔是直線型結構，丙炔分子中甲基上的碳原子處于乙炔中氫的位置．

解答 解：A．甲烷是正四面體結構，不是平面結構，故A錯誤；
B．乙烯是平面結構，所以原子在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．乙炔是直線型結構，4個原子在同一條直線上，故C正確；
D．乙炔是直線型結構，丙炔分子中甲基上的碳原子處于乙炔中氫的位置，所以分子中三個碳原子位于同一直線上，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　　）
A．氣體的摩爾體積即標準狀況下單位物質(zhì)的量氣體的體積
B．溫度壓強一定的情況下，氣體的體積決定于氣體的物質(zhì)的量多少和分子本身的大小
C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視，配得溶液濃度偏大
D．電解18g水，兩極生成的氣體體積比約為2：1，質(zhì)量比2：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y是地殼中含量最高的元素．
請回答下列問題：
WXY
Z
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名稱是硫．
（2）W、X、Y三種元素中，原子半徑最大的是C；其氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2 等．（任寫一種，均寫化學式）
（3）由W、Y和Z三種元素組成的化合物WYZ中，所有原子的最外層都滿足8電子結構，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價電子（外圍電子）排布式為 msnmpn-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個未成對電子．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個數(shù)比為；已知B的空間構型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為CuO（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（一）以下幾種物質(zhì)都是常見的有機化合物，根據(jù)要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C8H10，寫出戊的同分異構體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質(zhì)的名稱對二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經(jīng)過加成、消去、氧化反應（填反應類型）．
（3）1mol甲能與3molH2發(fā)生加成反應，1mol丙與飽和溴水反應最多消耗2molBr2．
（二）已知由丙到丁的反應路線如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對于化合物丙的說法，正確的是AC．
A、遇FeCl3溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO3反應
（5）滿足下列條件的化合物丁的同分異構體有3種．
①遇FeCl3溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于乙醇的說法中不正確的是（　�。�
A．可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色B．可由乙烯通過加成反應獲得
C．與二甲醚互為同分異構體D．通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應已達到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　　）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

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