【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（ ）
A.甲烷燃燒
B.碳酸鈣高溫分解
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D.鈉與冷水反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．甲烷的燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)；
B．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)；
C．鐵與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．鈉與水反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，鈉可熔化，
則與其他三項(xiàng)不相同的是B．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)論相符合的是（ ）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中有SO

B

向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

溶液中有Cl﹣

C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅

溶液中有Fe3+

D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀

溶液中有Al3+


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2） 名稱(chēng)為 ．
（3） 名稱(chēng)為： ．
（4） 名稱(chēng)為： ．
（5）有機(jī)物A只由C，H，O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水．質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
①寫(xiě)出A的分子式；
②寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：
（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 ．
（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫(xiě)出ii的離子方程式： ．
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2 ， 溶液變紅．
b． ．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號(hào)）．
A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過(guò)程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 ）

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是。氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點(diǎn)是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過(guò)程中NaClO3在極（填“陰”或“陽(yáng)”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價(jià)的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號(hào)）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案