【題目】麻黃素(H)是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知:CH3CCH+H2O CH3COCH3

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;E中官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_______________,⑤的反應(yīng)類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。麻黃素(H 的分子式是________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則符合上述要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________________________________。

(6)請(qǐng)仿照題中合成流程圖,設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線______________(用流程圖表示,其它試劑及溶劑任選)。

【答案】CH3 羥基、碳碳三鍵 氫氧化鈉水溶液、加熱 加成反應(yīng) C10H15NO

【解析】

E的結(jié)構(gòu)可知A中含有苯環(huán),且與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的分子式為C7H7Br,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,則A, B,CD;E發(fā)生加成反應(yīng)后脫水得到F,結(jié)合可知F,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到麻黃素;

(6)乙醇氧化生成乙醛,乙醛與NaC≡CH反應(yīng)后酸化得到,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成。

(1) 根據(jù)上面的分析可知,A,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所含官能團(tuán)為羥基、碳碳三鍵;

(2) 反應(yīng)B→C是鹵代烴的堿性水解,所以反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱;⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

(3) 據(jù)上面的分析可知,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;麻黃素(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則分子式是C10H15NO;

(4) C→D為醇羥基的催化氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(5) 化合物F的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

(6) 乙醇氧化生成乙醛,乙醛與NaC≡CH反應(yīng)后酸化得到,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成。合成路線流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO) mol/(L·min);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 molCO、0.1 molH2O、0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)_____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()

①過(guò)氧化鈉加入水中:

②用小蘇打治療胃酸過(guò)多:

③實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取

反應(yīng):

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過(guò)量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說(shuō)法中不正確的是( )。

A.Ni是該反應(yīng)的催化劑

B.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4 +CO2 2CO+2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說(shuō)法正確的是

A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡逆向移動(dòng)

C. P1×106Pa時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 其它條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為短周期元素,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)

(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______,_______;

(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)______________;

(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________;寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________;

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是_________________;

(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________;

(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________;其含有的化學(xué)鍵類型是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.8.8gCO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.8NA

B.消耗CO24.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

C.12g金剛石(C)中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中,不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染,石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除:在催化劑存在下,COSH2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng):

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) H2

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol,則△H2=______________。

(2)T1時(shí),向10L恒容密閉容器中充人1molCOS4molH2,發(fā)生反應(yīng)iii5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。

0-5min內(nèi),v(COS)=______________。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),H2的平衡分壓P2______________P1(“>”“=”“<”),理由為______________

Ⅱ.濕法脫除:原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí),將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中,測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

(3)由圖可知,增大NaOH溶液的初始濃度,COS的吸收速率______________(增大”“減小不變”),判斷依據(jù)為______________。

(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水,也能吸收COS并得到澄清溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種,為探究其組成,稱a g該固體粉末樣品,用過(guò)量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是( )

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3

C.b的取值范圍:0b≤a

D.b =a,則紅色固體粉末一定為純凈物

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