Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，KHC2O4溶液顯酸性�，F(xiàn)稱取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當加入12.00mL酸性KMnO4溶液時恰好反應完全。

（1）K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。

（2）在該實驗中不需要用到的實驗儀器有___________（填字母編號）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．分液漏斗 E．錐形瓶 F．圓底燒瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定時，滴定終點的判斷依據(jù)為____________________________________。

（4）原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________%（保留3位有效數(shù)字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實驗中，在滴定終點時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】C2O42—+H2OHC2O4—+OH— D、F 當?shù)稳胍坏?/span>NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色到粉(淺)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點 51.2 偏高

【解析】

H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，配成溶液。分別用NaOH溶液和酸性KMnO4溶液滴定，在用NaOH溶液滴定過程中，1molH2C2O4 消耗2mol NaOH，1mol KHC2O4消耗1mol NaOH，在用酸性KMnO4溶液滴定過程中，2mol MnO4-消耗5mol C2O42-，據(jù)此分析；

（1）K2C2O4屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性的原因為： C2O42—+H2OHC2O4—+OH— ；

（2）配制溶液過程中需要容量瓶，滴定過程中需要酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，故不需要用到的實驗儀器有D、F；

（3）溶液顯酸性，用NaOH溶液滴定時，滴定終點的判斷依據(jù)為當?shù)稳胍坏?/span>NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色到粉(淺)紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點；

（4）由得失電子守恒可知2MnO4- ~ 5C2O42-

12×10-3×0.1mol 3×10-3mol

設(shè)滴定前溶液中含有H2C2O4 x mol、 KHC2O4 y mol。向溶液中加入NaOH時

H2C2O4 ~ 2NaOH

x mol 2x mol

HC2O4- ~NaOH

y mol y mol

由題意可知2x+y=16×10-3×0.25，x+y=3×10-3，解得x=1×10-3mol ，y=2×10-3mol，則固體樣品中m( KHC2O4)= 2×10-3×128=0.256g，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)=0.256/0.5×100%=51.2%

（5）用NaOH溶液滴定過程中，在滴定終點時俯視讀數(shù)，使消耗NaOH的體積偏小，即2x+y偏小，x+y不變，則KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)偏高；