【題目】有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下共收集到3.36LH2 ， 求：
（1）鐵的質(zhì)量是g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

【答案】
（1）2.8
（2）0.6
（3）
【解析】解：（1）令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：

Fe～～

H2

Zn～～

H2

amol

amol

bmol

bmol

所以

解得：a=0.05，b=0.1

故混合物鐵的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，

所以答案是：2.8；
（2）標準狀況下3.36L H2的物質(zhì)的量為 =0.15mol，所以根據(jù)H元素守恒，則HCl的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，所以c= = =0.6mol/L；

所以答案是：0.6；
（3）鋅與鹽酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，其中鋅失電子，氫離子得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e﹣，所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：

，
所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是 ， 安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在銅的作用下催化氧化，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去生成物中存在同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3 CH2C（OH）（CH3）2
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH（OH）CH2 CH3
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置，其中正確的是（ ）

A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強且不會影響水質(zhì)的理想消毒劑是(　　)
A.臭氧
B.漂白粉
C.液氯
D.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為： ， 這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸

D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知： +NaOH R﹣H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式 ．
（2）H→I反應(yīng)類型為 ， J所含官能團的名稱為 ．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學方程式 ．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式；A生成B和C的反應(yīng)方程式： ．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益．回收銀的簡化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)．Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是（填字母編號）．
a．加入稍過量的NaOH溶液 b．加入稍過量的BaC12溶液 c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液 e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2 ． 第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是（填化學式）．
（5）N2H4可用作火箭推進劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是 ．
（6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2 ， 堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是 ．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是kg．

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