Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．
（1）儀器D的名稱是 ， 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 原因是

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；b
（2）慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成
（5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b， 故答案為：錐形瓶；b；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，
故答案為：慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2 ，
故答案為：吸收Cl2；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，
故答案為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，
故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．
根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是用于驗證二氧化氯的，F(xiàn)中的顏色不變，從而驗證C的作用是吸收氯氣，（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明Cl2被吸收；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．