Question

實驗室需要配制：0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．現有2mol/L氫氧化鈉溶液．
①則該100ml的溶液中含有的溶質的物質的量是______mol；質量是______ g；
②所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為______mL；
③完全中和50mL、0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸______mL．

Answer 1

【答案】分析：①根據n=cV、m=nM來計算；
②根據溶液配制前后溶質的物質的量相等來列式計算；
③根據NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV來計算．
解答：解：①0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，NaOH的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，其質量為0.01mol×40g/mol=0.4g，故答案為：0.01；0.4；   
②設所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，由溶液配制前后溶質的物質的量相等，
則2mol/L×V=0.1mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL，故答案為：5；
③設需要1mol/L的鹽酸的體積為x，則
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1     1
0.005   x×1mol/L
，解得x=0.005L=5mL，故答案為：5．
點評：本題考查物質的量濃度的簡單計算，明確濃度、物質的量、溶液體積的關系及配制溶液前后溶質的關系是解答本題的關鍵，難度不大．