【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,是登山運動員常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制取氫化鈣的裝置如下(固定裝置已略去)。下列說法不正確的是

A.裝置A:制取H2,離子方程式為Zn2H=Zn2H2

B.裝置B:用于除去H2中雜質(zhì),①中盛有NaOH溶液,②中盛有濃硫酸

C.裝置C:制取CaH2,先點燃C處酒精燈,后打開A中分液漏斗的活塞

D.裝置D:豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng),觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】C

【解析】

裝置A稀鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣,B裝置除去氫氣中的HCl氣體和水蒸氣,裝置C為反應(yīng)發(fā)生裝置,制取氫化鈣,裝置D用于觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應(yīng)的進(jìn)行。

A. 裝置A:稀鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣,離子方程式為Zn2H=Zn2H2,故A正確;

B. 裝置B:用于除去H2中雜質(zhì),需先除HCl氣體再除水蒸氣故①中盛有NaOH溶液,②中盛有濃硫酸,故B正確;

C. 裝置C:制取CaH2,需先打開A中分液漏斗的活塞一段時間后點燃C處酒精燈,防止鈣與氧氣反應(yīng)和氫氣不純發(fā)生爆炸,故C錯誤;

裝置D:豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng),觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應(yīng)的進(jìn)行,故D正確;

故答案選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白銅是一種銅鎳合金,為我國首先發(fā)明使用并傳入世界各地,其發(fā)明在世界化學(xué)史和冶金史中都占有重要地位。白銅廣泛用于造船、石油、化工、建筑、電力、精密儀表、醫(yī)療器械、樂器制作等部門作耐蝕的結(jié)構(gòu)件。

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

2)單質(zhì)銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小,I2(Cu)_____I2(Ni) (“>”“<”),原因是______________________。

3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色(或黃色)易揮發(fā)的液體Ni(CO)4 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質(zhì)的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構(gòu)型的Ni( CO)4。易溶于下列物質(zhì)中的______(填字母)。

A. B.四氯化碳 C. D.硫酸鎳溶液

4NCu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為______該化合物的摩爾質(zhì)量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑,在有機(jī)合成中有廣泛的用途。完成下列填空:

1 實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是____________。

2)往AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是______(填編號)。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2OHnCl6-n,為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等價,進(jìn)行如下實驗:

3)一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒_______次(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥AlOH3的質(zhì)量,而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____(選填編號)。

a 干燥AlOH3固體時易失水 b Al2O3的質(zhì)量比AlOH3大,誤差小

c 沉淀AlOH3時不完全 d 灼燒氧化鋁時不分解

4)從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)__________mL,Al2OHnCl6-nn的值為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下,pH=7NaH2PO4Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C.10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有:

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式:___。

②其他條件相同時,不同初始pH(均小于2)條件下,H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示,c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取,原因是_______。

(2)存堿性條件下,H2O2的一種催化分解機(jī)理如下:

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH),可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OHH2PO2-氧化成PO43-,理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果,向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2O3,其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間,實驗結(jié)果如圖所示:

添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:

CH3CH2CH2CHO

實驗步驟如下:

步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>5mL正丁醛。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。

步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時間后過濾。

步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機(jī)相,收集6070℃/1.334.00kPa的餾分。

(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。

(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性:______

(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是(  )

①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3BeOAl2O36SiO2,還含有鐵元素)冶煉鈹,其簡化的工藝流程如圖所示:

已知:BeAl性質(zhì)相似:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表:

Be2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開始沉淀時

5.2

3.3

1.5

6.5

沉淀完全時

8.8

5.0

3.7

9.7

回答下列問題:

1)濾渣Ⅰ的主要成分是______,加入H2O2的作用是______。

2)得到濾渣Ⅱ的合理pH范圍是______。

3)用化學(xué)方程式解釋不宜使用NaOH溶液來沉鈹?shù)脑蚴?/span>______。

4)得到(NH42BeF4的化學(xué)方程式為______。

5)由Mg還原BeF2得到Be需要真空的環(huán)境,其原因是______。

6)若綠柱石中BeO的含量為a%,1噸綠柱石能生產(chǎn)含鈹2%的合金b噸,則Be的利用率為______。(用含a、b的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。

①分離出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的__填()層。

2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是__。

3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

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同步練習(xí)冊答案