【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )
A.甲烷是最簡單的有機物,也是含碳量最高的有機物
B.甲烷是一種無色無味,密度比空氣小,易溶于水的氣體
C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分
D.甲烷性質(zhì)不活潑,除可燃外,不與其他物質(zhì)反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):______________________________.
(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________.
(3)試管C中苯的作用是_________________________________.
(4)反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為______________,此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波,呈無色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制備過程如下:
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中,加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中,加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾,得濾液至蒸發(fā)皿中,_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱重,計算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為__________________________。
(4)濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
(5)計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3 常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】高錳酸鉀是一種重要的化工原料,其綠色化制備是重要的課題。某課外小組設(shè)計如下方案用錳酸鉀制備高錳酸鉀。
I. 錳酸鉀制備。將二氧化錳、氯酸鉀和氫氧化鉀固體放入鐵坩堝熔融制錳酸鉀。
(1)攪拌時用___________(填“鐵棒”或“玻璃棒”)。
(2)若要制得錳酸鉀59.1g,至少需要氯酸鉀___________g。
II. 高錳酸鉀制備。制備高錳酸鉀的裝置如下圖所示(加熱與夾持裝置省略)。
用I制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸瓶中。打開甲裝置分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,生成乙酸蒸氣,通入乙裝置,水浴加熱,攪拌,錳酸鉀在酸性條件反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(3)用離子方程式表示甲裝置中存在的化學(xué)平衡___________(任寫一個)。
(4)乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(5)丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是______________________。
(6)甲裝置容易發(fā)生倒吸,改進的措施是______________________。
(7)判斷乙裝置中錳酸鉀完全反應(yīng)的實驗方法是;用玻璃棒蘸取溶液滴到濾紙上,若觀察到______________________, 表示錳酸鉀已完全反應(yīng)。
III.高錳酸鉀產(chǎn)品的純度分析。
(8)將乙中所得溶液過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中,濃縮,冷卻,抽濾,洗滌,干燥得KMnO4產(chǎn)品。請設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中含有少量MnO2:______________________。
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