【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源.下圖是從海水中提取某些原料的.

下列有關(guān)說法正確的是(
A.第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D.第④步中,SO2起氧化作用

【答案】B
【解析】解:A.選項(xiàng)中的試劑添加順序中,鋇離子最后無法除去,則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,故A錯(cuò)誤;
B.第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì),第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子,第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì),過程的目的是濃縮,目的是濃縮、富集溴單質(zhì),故B正確;
C.第①步粗鹽提純過程中腐蝕的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng),第②步是晶體加熱失去結(jié)晶水不是氧化還原反應(yīng),第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì),第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子,第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì),其中屬于氧化還原反應(yīng)的有③④⑤,故C錯(cuò)誤;
D.第④步中是二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性,被溴單質(zhì)氧化,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,只含有共價(jià)鍵的是(

A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

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【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)═bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 =
(2)t1~t2時(shí)間段,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
(3)t2時(shí),生成M的速率與消耗N的速率(填“相等”或“不相等”).
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
D.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.

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【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×102,K2=5.4×105;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×107,K2=4.7×1011草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×109回答下列問題:

1相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。

2常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________________。

3Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

4草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融請用化學(xué)用語和簡要的文字說明其原因:______。

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______。

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【題目】亞磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_________________________________。

(2)H3PO2中,P元素的化合價(jià)為______________________

(3)NaH2PO2溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。原因是(用離子方程式表示)________________________________

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【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.6 molL1
B.0.8 molL1
C.1.0 molL1
D.1.2 molL1

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【題目】下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是(

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)

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【題目】下圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:

(1)電源電極X的名稱為 。

(2)pH變化:A ,B ,C 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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