Question

【題目】向100mL18molL﹣1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g．
（1）標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積是多少？（假設產(chǎn)生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為L．

Answer 1

【答案】
（1）4.48L
（2）1.6
【解析】解：（1）反應消耗Cu的質(zhì)量為：20g﹣7.2g=12.8g，則

Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+	SO2↑+2H2O
64g	22.4L
12.8g	V（SO2）

V（SO2）= =4.48L，

答：標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為4.48L；（2）標況下4.48L二氧化硫的物質(zhì)的量為： =0.2mol，100mL18molL﹣1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18g/mol×0.1L=1.8mol，反應后溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：1.8mol﹣0.2mol=1.6mol，

使溶液中的Cu2+全部沉淀時，反應后溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知消耗NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.6mol×2=3.2mol，

需加入該氫氧化鈉溶液的體積為： =1.6L，

所以答案是：1.6．