【題目】相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足

A．體積均為22.4 L B．具有相同的體積

C．是雙原子組成的分子 D．所含原子數(shù)目相同

【答案】B

【解析】

試題分析：A、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，但不一定在標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol，即體積不一定為22.4L，故A錯誤；B、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，故B正確；C、氣體的體積相同，但氣體的構(gòu)成無法確定，可能為雙原子分子，也可能為三原子分子，故C錯誤；D、若氣體的構(gòu)成分別為單原子、雙原子分子，則原子數(shù)目不同，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是

A.用焦炭熱還原SnO2可得到SnB.用H2還原Fe2O3可得到Fe

C.Cu2S與過量O2共熱產(chǎn)物中只含CuD.Ag2O直接熱分解可得到Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　)

A．H2的摩爾質(zhì)量是2 g B．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)不是萃取劑所具有的是(　 　)

A. 與原溶劑互不相溶 B. 一定為無機物

C. 與原溶劑不反應(yīng) D. 溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要比在原溶劑中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.離子半徑大�。篩＞Z＞W(wǎng)
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強
D.單質(zhì)熔點：Z＞R＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ， 可觀察到的現(xiàn)象 ．
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

實驗

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入和 BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣


（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說明誰先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案