Question

【題目】結合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】b Na2O、Na2O2 第三周期第IIIA 鎂 bc

【解析】

(1)過渡元素全部為金屬元素；

(2)Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或者過氧化鈉，有非極性共價鍵的是過氧化鈉；

(3)甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金屬性逐漸減弱，可以根據金屬與水反應劇烈程度、或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物堿性的強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷，據此分析。

(1)A區(qū)中H元素為非金屬元素，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，答案選b；

(2) Ⅰ是鈉元素，Ⅱ是氧元素，它們形成的是氧化鈉或過氧化鈉，過氧化鈉中含有非極性共價鍵，過氧化鈉的電子式為；

(3)①甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

②同周期自左而右元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性Mg＞Al；

a.金屬在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故a不能驗證；

b.將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故b能驗證；

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的反應后溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故c能驗證；

d.二者都是金屬元素，不能比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d不能驗證；

答案選bc。