【題目】燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每消耗2.24(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g
B. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,由左極室向右極室遷移
C. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽(yáng)極區(qū),電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變
【答案】A
【解析】
堿性燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ,通入O2的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,A為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,由此分析解答.
A. A極上有比銅活潑的Zn、Fe等金屬優(yōu)先放電,所以每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2時(shí),A電極的質(zhì)量不一定減輕12.8g,故A錯(cuò)誤.
B. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,左極室消耗氫氧根離子,鈉離子由左極室向右極室遷移,故B正確;
C. 該燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故C正確;
D. Ag、Au的活潑性比銅差,所以Ag、Au沉在陽(yáng)極區(qū),電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變,故D正確;
綜上所述,本題應(yīng)選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時(shí)溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液:用______填儀器名稱(chēng)量取10.00mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱(chēng)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______mL.
(4)滴定:當(dāng)________________________________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | ||||
V(NaOH)(消耗) |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積:V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處:_________________________________________________。
選取正確數(shù)據(jù),可得市售白醋____mol/L;市售白醋總酸量____g/100mL。
(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào)).
A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度
(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào)).
A.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說(shuō)法正 確的是( )
A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成,裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________,寫(xiě)出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①寫(xiě)出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖:
物質(zhì) | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
試回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(2)由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________。
(3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)若溶液C中、的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。
(5)氫化亞銅是一種紅色固體,40~50℃時(shí),濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。
(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式: ______.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體 a通常是 ______.
(3)B溶液的作用是 ______.
(4)裝置D中的現(xiàn)象是: ______.
(5)乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色?______(“能”或“不能”),若能寫(xiě)出完全反應(yīng)原理_______________
(6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式 _______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)Bay等工廠(chǎng)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
在830 ℃下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830 ℃時(shí),以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、诨旌蠚怏w的密度不變、刍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化、v(CO2正)=v(H2O逆)
(4)下圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫(xiě)出兩種)。
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