【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí),焰色為紫色的是
A. 鈉 B. 鉀 C. 鎂 D. 鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,該核素的原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則這種同位素的符號(hào)是________。
(2)元素Y的單質(zhì)的電子式為_________________,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ___________
(3)元素X與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是元素T,下列表述中不能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)是_____。
a.常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同
b.元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定
c.元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒
d.元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
e.Na2XO3溶液呈堿性,Na2TO4溶液呈中性
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______________(用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是( )
A.為紅棕色氣體
B.只有氧化性
C.是汽車尾氣的有害成分之一
D.能溶于水生成HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mo1-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)I,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1︰3︰1︰1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)I,溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示:
①下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應(yīng)I,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位小數(shù));若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng),前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是
A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B.HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3
C.H2S+NaOH H2SO4+KOH
D.BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100 ℃時(shí),將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________,達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。
②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______,哪一時(shí)間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)填寫(xiě)所示儀器名稱:A__________,B__________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開(kāi) a、滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3
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