（12分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________；

（3） 下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關(guān)系：_____________________________________。

 

【答案】

（1） C

（2）NO2(g)＋CO(g) ＝CO2(g)＋NO(g)；△H＝－234 kJ/mol

（3）434（433.75）

（4）非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法．請(qǐng)?jiān)谙路降姆娇蛑校脠D示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系(每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示)．

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同(列舉一例，用化學(xué)方程式表示，下同)：________、________．

問(wèn)題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的．反應(yīng)物不同，反應(yīng)條件相同，產(chǎn)物相同：________、________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。請(qǐng)?jiān)谙路降姆娇蛑�，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）。

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同（列舉一例，用化學(xué)方程式表示，下同）：____________________________________________________、___________________________________________________________________。

問(wèn)題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的。反應(yīng)物不同，反應(yīng)條件相同，產(chǎn)物相同：_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)

反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的

分類方法，不同類別的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián)

系，請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示（每個(gè)圓圈代表

一類反應(yīng)）的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧

化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（各寫1個(gè)化學(xué)方程式）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O  2Na+O2 Na2O2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理

不同：                                                                   ；

                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谏蠄D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫名稱）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是            。

已知熱化學(xué)方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。        

 

  問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。   

       

          問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。  

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫名稱）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

 

 

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學(xué)方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：      

 

 

 

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