問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。請在下方的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(每類反應各用一個圓圈表示)。
問題2:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應條件不同,產物不同(列舉一例,用化學方程式表示,下同):____________________________________________________、___________________________________________________________________。
問題3:得到同樣產物的途徑是多樣的。反應物不同,反應條件相同,產物相同:_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。
解析:(1)離子反應有氧化還原反應,如2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,也有非氧化還原反應,如Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,也可以是化合反應,如Na2O+H2O2Na++2OH-;化合反應可以是離子反應,也可以不是離子反應,如C+O2CO2,可以是氧化還原反應,也可以是非氧化還原反應;同樣,氧化還原反應可以是離子反應、化合反應,也可以不是,故三者是互相交錯的關系。(2)該兩問為開放性試題,只要合理即可,但注意一定要符合要求。
答案:問題1:
問題2:4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2
問題3:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+CO2↑+H2O
科目:高中化學 來源:必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型:022
將化學知識系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識.請你參與下列關于化學反應的討論.
問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法.請在下方的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(每類反應各用一個圓圈表示).
問題2:化學反應的發(fā)生是有條件的.反應物相同,反應條件不同,產物不同(列舉一例,用化學方程式表示,下同):________、________.
問題3:得到同樣產物的途徑是多樣的.反應物不同,反應條件相同,產物相同:________、________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
將化學知識系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學
反應的討論。
問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的
分類方法,不同類別的化學反應間又有一定的聯(lián)
系,請在右圖的方框中,用圖示(每個圓圈代表
一類反應)的方法表示離子反應、化合反應和氧
化還原反應之間的關系。
問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復)
序號 | 實際生產中采取的措施 | 工業(yè)生產實例(各寫1個化學方程式) |
(1) | 通過增大壓強提高原料轉化率 | |
(2) | 使用催化劑增大反應的速率 |
問題3:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同。如:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理
不同: ;
。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系。
問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復)。
序號 | 實際生產中采取的措施 | 工業(yè)生產實例(寫名稱) |
(1) | 通過增大壓強提高原料轉化率 | |
(2) | 使用催化劑增大反應的速率 |
問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物
的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是 。
已知熱化學方程式為:
C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ/mol
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是 (保留1位小數(shù))。
問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同。
如:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 ;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用離子反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理不同: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。
問題1:從不同的角度,化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質的組成和性質進行的分類,氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中,用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(用一個圓圈表示一類反應)。
問題2:不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內容不能重復)。
序號 | 實際生產中采取的措施 | 工業(yè)生產實例(寫名稱) |
(1) | 通過增大壓強提高原料轉化率 |
|
(2) | 使用催化劑增大反應的速率 |
|
問題3:化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中,反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系,則該反應過程中的能量變化是 (填放熱或吸熱)。
已知熱化學方程式為:
C(s) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ?mol-1
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ?mol-1
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是 :1(保留1位小數(shù))。
問題4:化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同,反應的條件不同,反應的原理不同。如:
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 ;事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生,請用化學反應方程式表示下列觀點:反應物相同,反應物的濃度不同,反應的原理不同:
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