【題目】烯烴A在一定條件下可以進行如圖所示的轉化。
已知:D是。
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(1)A的結構簡式是________,其名稱為________。
(2)圖中屬于取代反應的是________(填數字代號)。
(3)圖中①、③、⑥屬于________反應。
(4)G1的結構簡式是________。
(5)寫出由D→E的化學方程式:______;寫出由E→F2的化學方程式:____。
【答案】 2,3-二甲基-2-丁烯 ② 加成
【解析】
A為烯烴,根據D的結構簡式可知A為,A與HBr發(fā)生加成反應生成C,那么C為(CH3)2CBrCH(CH3)2,A與氫氣發(fā)生加成反應生成B,B與溴發(fā)生取代反應生成C,則B為(CH3)2CHCH(CH3)2,D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,則E為,E與適量Br2反應時有兩種加成方式,即1,2-加成生成和1,4-加成生成,再加成HBr時F1有兩種加成產物,F2只有一種加成產物,則F1為, F2為,故G1為,G2為,據此分析解答。
(1)由上面的分析可知A為,其名稱是2,3-二甲基-2-丁烯,故答案為:;2,3-二甲基-2-丁烯;
(2)由上面分析可知,②為取代反應,⑤為消去反應,①③④⑥⑦⑧是加成反應,故答案為:②;
(3)由(2)可知,①、③、⑥均為加成反應,故答案為:加成;
(4)由上面的分析可知,G1為:,故答案為:;
(5)D到E發(fā)生消去反應,反應的方程式為:,E到F2發(fā)生1,4-加成,反應的方程式為: ,故答案為:; 。
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【題目】一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),達到平衡狀態(tài)的標志
A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2
B.單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol B
C.A、B的物質的量比為1:2
D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
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【題目】中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,在實驗過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。
(3)做一次完整的中和熱實驗,溫度計需要使用______次;
(4)該實驗常用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol(填表達式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等、不相等”),簡述理由____________。
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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是___;
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A、C的化學式分別是:A_____;C____。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式____。
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)≒bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減小了D.a>b
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【題目】已知:,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下:
物質 | 沸點/℃ | 密度/(g·) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中,正確的是 ( )
A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇
B. 當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在117.2℃左右時,收集產物
C. 反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 為加快反應,應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
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【題目】下列操作達不到預期目的是( )
用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯;
將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔;
將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;
分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處,實驗室制乙烯則是伸入到混合液中;
制硝基苯時,應先加濃硝酸,再加濃硫酸,待液體冷卻后再加苯;
將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
A.B.C.D.
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【題目】磷的價電子排布為 3s23p3,P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,對此判斷正確的是
A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結合三個氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面結構
C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵
D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成 PCl5,說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷
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