【題目】將常溫下pH12的氫氧化鈉溶液與pH2的硫酸溶液分別加熱,溶液pH的變化是

A. 前者減小后者不變B. 前者減小后者增大C. 都不變D. 都減小

【答案】A

【解析】

氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),不存在電離平衡,加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量。但溶液的溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,所以將常溫下pH12的氫氧化鈉溶液與pH2的硫酸溶液分別加熱,前者溶液中氫離子濃度增大,后者氫離子濃度不變,因此溶液pH的變化是前者減小后者不變,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得

B. 反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移

D. Na2FeO4Fe+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步,人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問(wèn)題.下列措施有助于環(huán)境保護(hù)的是( 。

A. 直接排放電鍍廢水入海B. 使用無(wú)磷洗衣粉

C. 大量使用含硫量高的燃煤D. 實(shí)施沙漠綠化工程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

A. 制取氫氧化亞鐵并觀(guān)察顏色B. 制取氨氣C. 分離碘和酒精D. 收集少量二氧化氮?dú)怏w

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,其原因是________

2)裝置B的作用是________

3)裝置C中所盛試劑應(yīng)為___________

4)該裝置的缺點(diǎn)是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是(

物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(gcm-3)

水中溶解度


-98

57.5

0.93

可溶







-84

77

0.90

可溶

A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過(guò)濾法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系H2B=H++HB-,HB-H++B2- 則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 電離方程式NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________

5Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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