Question

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）將AgCl分別放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項(xiàng)字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)。

Answer 1

【答案】11 c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） a>c>b>d B 2H＋＋2e－=H2↑ 變大

【解析】

（1）依據(jù)由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等先計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水溶液中KW=c(H+)×c(OH)求得結(jié)果；

（2）物料守恒是指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒不變，據(jù)此分析；

（3）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，依據(jù)氯離子濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響效果作答；

（4）根據(jù)除雜原則作答；

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則此時(shí)溶液中的c(OH-)＝1×10-6 mol·L-1，所以水的離子積常數(shù) KW=c(H+)×c(OH)=1×10-12，該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c (OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則c(H+)==，則pH=-lgc(H+)=11，

故答案為：11；

（2）NaHS溶液中物料守恒式為：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，

故答案為：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；

（3）②③④中氯離子的濃度分別是0.3mol/L、0.2 mol/L、0.5 mol/L，四種水溶液中存在沉淀溶解平衡為：AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小，各溶液中Ag+的濃度從大到小順序是a>c>b>d，

故答案為：a>c>b>d；

（4）除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，但不能引入新雜質(zhì)，

A. 引入K＋和Mn2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 過氧化氫是綠色氧化劑，本身不穩(wěn)定，受熱易分解，B項(xiàng)正確。

C. 引入Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 引入NO3－，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（5）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH值變大，

故答案為：2H＋＋2e－=H2↑；變大。