在一定體積的容器中,加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2),于400 ℃和2 633 kPa壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25 ℃,容器內(nèi)除得一種無色晶體外,還余下4.5 mol氟氣(F2),則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是(    )

A.1∶6                  B.1∶4                      C.1∶3                   D.1∶2

B

解析:依題意知,參加反應(yīng)的Xe為1.5 mol,氟氣為(7.5-4.5) mol=3 mol,即Xe與F2按1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng),生成的產(chǎn)物中Xe、F原子個數(shù)比為1∶4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
請完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,則.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

③D單質(zhì)的一種重要用途是
制半導(dǎo)體材料
制半導(dǎo)體材料

(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+SO2

②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離
消費中心
消費中心
較近的地方.
③實驗室檢驗C的方法是
將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復(fù)紅色
將氣體C通入品紅溶液中,溶液褪色,將溶液加熱,又恢復(fù)紅色

(3)若B是一種有刺激性氣味的氣體,則
①B的分子形狀是
三角錐形
三角錐形

②實驗室進行此實驗時,?吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生,請說明產(chǎn)生大量白煙的原因
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙
生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙

③化合物C在一定體積的容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的
2
3
,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?南京一模)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.
(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水.放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ

(2)某種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示),電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下傳導(dǎo)O2-
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
,電池工作時,固體電解質(zhì)里的O2-
負(fù)
負(fù)
極移動.
(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
時間/min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的.第4~5min之間,改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
,第5~6min之間,改變的條件是
增加H2O(g)濃度
增加H2O(g)濃度
.T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5

②已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

③397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“=”、“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?福田區(qū)模擬)850℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:t℃時物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化
時間/min A B C D
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(1)計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
1
2
1
2

(2)t℃
大于
大于
850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小
反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小

(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡
向左
向左
(填“向左”、“向右”或“不”)移動,可能的原因是
b
b

a.增加A的濃度  b.增加D的濃度  c.加壓  d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)?c(D)=2c(A)?c(B),則此時的溫度
大于
大于
850℃(填大于、小于或等于).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:
時間/min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的.則第4~5min之間,改變的條件是
增大氫氣濃度
增大氫氣濃度
,第5~6min之間,改變的條件是
增大水濃度
增大水濃度
.T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5

(2)已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時,CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

(3)從420℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù)K2=1,則正反應(yīng)為
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案