【題目】(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①H2SO4—____________________;
②Ba(OH)2—____________________;
③NaCl—____________________;
④CuSO4—____________________;
⑤Na2CO3—____________________;
⑥NH4NO3—____________________;
(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
①H____________________;
②Na____________________;
③O2-____________________;
④Mg2+____________________;
⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________;
⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子:______________________;
⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子,它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子,中子數(shù)分別為0、1、2,請用表示這三個原子____________________________________,這三種原子的關(guān)系是互為_____________。
【答案】H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaCl=Na++Cl- CuSO4=Cu2++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NH4NO3=NH4++NO3- 、、 同位素
【解析】
(1)①H2SO4在水溶液中完全電離為H+和SO42-;
②Ba(OH)2在水溶液中完全電離為Ba2+和OH-;
③NaCl在水溶液中完全電離為Na+和Cl-;
④CuSO4在水溶液中完全電離為Cu2+和SO42-;
⑤Na2CO3 在水溶液中完全電離為Na+和CO32-;
⑥NH4NO3在水溶液中完全電離為NH4+和NO3-;
(2)①H的原子核外有1個電子層,只容納1個電子;
②Na的原子核外有3個電子層,分別容納2、8、1個電子;
③O2-的離子核外有2個電子層,分別容納2、8個電子;
④Mg2+的離子核外有2個電子層,分別容納2、8個電子;
⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子,則原子核外電子數(shù)為2、4,共6個電子;
⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子,則核外電子數(shù)為2、8、6;
⑦氫元素存在著氕、氘、氚三種原子,它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子,中子數(shù)分別為0、1、2,用AZX表示這三個原子,它們的Z=1,A分別為1、2、3,這三種原子的關(guān)系是互為同位素。
(1)①H2SO4在水溶液中完全電離,電離方程式為H2SO4= 2H+ + SO42-;
②Ba(OH)2在水溶液中完全電離,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
③NaCl在水溶液中完全電離,電離方程式為NaCl=Na++Cl-;
④CuSO4在水溶液中完全電離,電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
⑤Na2CO3 在水溶液中完全電離,電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-;
⑥NH4NO3在水溶液中完全電離,電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-;
(2)①H的原子核外有1個電子層,只容納1個電子,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
②Na的原子核外有3個電子層,分別容納2、8、1個電子,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
③O2-的離子核外有2個電子層,分別容納2、8個電子,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
④Mg2+的離子核外有2個電子層,分別容納2、8個電子,則離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子,則原子核外電子數(shù)為2、4,共6個電子,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子,則核外電子數(shù)為2、8、6,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
⑦氫元素存在著氕、氘、氚三種原子,它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子,中子數(shù)分別為0、1、2,用表示這三個原子,它們的Z=1,A分別為1、2、3,符號為、、,這三種原子互為同位素。答案為:、、;同位素。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) KClO3 在 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1),其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性:KClO3_______固體 A(填“>”、“<”或“=”)。
(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置進(jìn)行下列實驗,試管內(nèi)試劑可按需要更換,實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是 ( )
A.加熱NaHCO3制CO2,并用澄清石灰水檢驗CO2
B.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2,并檢驗SO2的漂白性
C.加熱NH4Cl制NH3,并檢驗氨氣溶于水后顯堿性
D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應(yīng)制乙酸乙酯,并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3 所含共價鍵數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下,2 g羥基(18OD)所含的中子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
D.常溫下,2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制0.5mol/L的NaOH溶液時,如果只存在下列問題,溶液的濃度如何變化?(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。
(1)稱量NaOH固體時,天平的砝碼粘有油污,其結(jié)果________________。
(2)向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后,又用滴管把多出的部分吸走,其結(jié)果____。
(3)觀察刻度線時仰視,其結(jié)果________________。
(4)所用容量瓶中已有少量蒸餾水,其結(jié)果___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.有機(jī)物A的分子式為C8H18
B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機(jī)物A的一氯代物只有4種
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組中,能夠在溶液中共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀鹽酸有氣體放出的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中關(guān)于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金),曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______;3d能級上的未成對電子數(shù)為____。
(2)單質(zhì)銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:Icu =1958kJmol-1、INi=1753 kJmol-1,Icu >I Ni的原因是 ________________。
(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗 Ni2+。
2+Ni2+→↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。
②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
(4)Ni 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鎳晶體配位數(shù)目是__________ ;若 Ni 的原子半徑為 d pm,Ni 的密度計算表達(dá)式是______g/cm3;Ni 原子空間利用率的計算表達(dá)式是_________。(Ni 的相對原子量用 Mr 表示)
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【題目】由乙烯和其它無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E,請在下列圖信回答下列問題:
(1)寫出①的反應(yīng)類型______,②所需添加的試劑和反應(yīng)條件_______
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式______
(3)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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