【題目】用下圖裝置進行下列實驗，試管內(nèi)試劑可按需要更換，實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是 （ ）

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2

B.用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2，并檢驗SO2的漂白性

C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應(yīng)制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味

【答案】D

【解析】

A. 加熱NaHCO3制CO2，試管口應(yīng)略向下傾斜，故不選A；

B. 用Cu與濃硫酸反應(yīng)制少量SO2，實驗生成污染性氣體SO2，且無尾氣處理裝置，故不選B；

C. 加熱NH4Cl生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又生成NH4Cl，不能用加熱NH4Cl的方法制NH3，故不選C；

D.醋酸與乙醇、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水，右側(cè)試管內(nèi)盛飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，能觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味，故選D；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)后，分別設(shè)計了如下實驗：

（1）甲同學(xué)想探究“鋁熱反應(yīng)”中熔融物的成份，他查閱《化學(xué)手冊》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

……

①由此甲同學(xué)推測，教材中鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是：_______________。

②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為_____。

③甲同學(xué)為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設(shè)計是否正確___（填“正確”或“不正確”），理由是（用離子方程式表示）______________________。

（2） 乙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有_______。 從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請?zhí)岢龈倪M建議_____________________。

（3） 丙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，其設(shè)計能否達到實驗?zāi)康?/span>______（填“能”或“不能”），理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；

(2)可選用不同的A進行反應(yīng)①，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為__________________________；

若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，請用表示這三個原子____________________________________，這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是

A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性

B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

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