已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)甲烷為xmol，氫氣為ymol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比，結(jié)合熱化學方程式計算．
解答： 解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)甲烷為xmol，氫氣為ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
則xmol甲烷燃燒放出的熱量為890xkJ，ymol氫氣燃燒放出熱量為
y
2
×571.6kJ，
所以890xkJ+×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解得：
x
y
=
1
4
，
答：混合氣體中甲烷和氫氣體積比為
1
4
．
點評：本題考查根據(jù)熱化學方程式進行的有關(guān)反應熱的計算，難度不大，理解熱化學方程式的意義是關(guān)鍵，注意室溫下水為液體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磁光盤機（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一種可重寫的光盤驅(qū)動器，它使用磁光盤片作存儲媒體．磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．如圖是該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為（　�。�
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）根據(jù)實際：應配制0.1mol/L的Na2CO3溶液
 
mL（即容量瓶應選用什么規(guī)格）；應稱Na2CO3固體的質(zhì)量
 
g．
（2）在下面的操作步驟中，完成欠缺的內(nèi)容：
①稱�。河锰炱椒Q取所需質(zhì)量的Na2CO3固體．
②溶解：將稱好的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解充分．
③轉(zhuǎn)移：將已冷卻的Na2CO3溶液
 
．
④洗滌：用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
⑤定容：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，
 
．
⑥搖勻：將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）下列有關(guān)容量瓶及其使用，說法正確的有
 
．
A、容量瓶上注有容積及使用溫度，并必須在其指定的情況下使用
B、使用容量瓶前檢查它是否漏水
C、容量瓶用蒸餾水洗凈后，先用對應的標準溶液潤洗，再用來配制溶液
D、容量瓶可用來量取一定體積的溶液，也可用來長時間儲存配好的溶液
（4）下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏高的有
 
（填序號）．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容時觀察液面的情況如右圖所示（視線偏高）
E．定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不做任何補救措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）t℃時水的離子積為1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）
 
25℃，其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后體積變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液為中性，則a：b=
 
；若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液顯堿性．請寫出反應①和反應④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：①
 
．④
 
．
（2）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種生活中常見金屬單質(zhì)時，請出反應②和④可能的離子方程式：②
 
，④
 
．實驗室鑒別B和C中陽離子常用的試劑是
 
．
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，
C能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復紅色．
①常溫下將C通入A溶液中，寫出反應的化學方程式
 
．
②A的某種酸式鹽中陰陽離子均含有18個電子，寫出該酸式鹽的電子式
 
．
③將C通入如圖2所示的裝置中，可以制得強電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1022時，左槽n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，結(jié)果如圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍，該有機物能與金屬鈉反應．則：
（1）通過計算求出該有機物的分子式．
（2）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是
 
（填編號）．
（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式
 
．
（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
．
（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵            B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化
（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2X1872022.6
H2Y2272423以任意比互溶
H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 
、
 
．
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學式是
 
．若該化合物晶體的密度為a g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤MgCl2；⑥NH4Cl；⑦H2SO4；⑧C2H5OH（酒精）；⑨HF； ⑩NH3?H2O；（用序號作答）．
上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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