Question

19．常溫下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　　）

• A． c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）
• B． c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）
• C． 加入少量NaOH固體，Kw增大
• D． 加入稀鹽酸，c（HSO₃^-）減小

Answer 1

分析 Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，
A．存在兩步水解，而且水解程度較�。�
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
C．Kw只與溫度有關(guān)；
D．加入鹽酸，水解平衡正移．

解答 解：Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，
A．存在兩步水解，而且水解程度較小，所以c（SO₃^2-）最大，由于兩步水解均能生成氫氧根離子，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-），所以c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-），故A正確；
B．鹽溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子相同，而氫離子有多種存在形式，則c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺），故B正確；
C．Kw只與溫度有關(guān)，加入NaOH，Kw不變，故C錯誤；
D．加入鹽酸，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-平衡正移，則c（HSO₃^-）增大，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了水解平衡原理、離子濃度大小比較，題目難度不大，注意把握影響鹽的水解平衡移動的因素．