【題目】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g·mL-1,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。
(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的操作方法是__。
(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為__(PH3還原性較強(qiáng),氧化產(chǎn)物是磷酸)。
(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有__。
(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳,_,在100℃烘箱中烘干1h。
已知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。
②在95℃,pH對Ca/P比的影響如圖2所示。
③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。
【答案】逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4 水封,減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?/span> 分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分 在分液漏斗中加入0.25L0.3mol·L-1磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗
【解析】
A中電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,因?yàn)殡娛泻?/span>CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等,所以得到的乙炔中含有H2S、PH3、AsH3還原性氣體,通過硫酸銅溶液生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4,從而除去有H2S、PH3、AsH3,再通過液溴,液溴和乙炔反應(yīng)生成1,1,2,2四溴乙烷,高錳酸鉀溶液能氧化還原性氣體。
(1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可以通過改變加入飽和食鹽水速率控制,所以改變的措施為逐滴加入(飽和食鹽)水;
(2)根據(jù)信息知,磷化氫和硫酸銅反應(yīng)生成Cu、硫酸和磷酸,反應(yīng)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;
(3)溴有毒且易揮發(fā),為防止溴揮發(fā)采用液封的方法,溴不易溶于水,所以采用水封的方法;溴和乙炔反應(yīng)生成難溶于水的1,1,2,2四溴乙烷而使溴褪色,所以生成的1,1,2,2四溴乙烷和水分層,當(dāng)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚鈺r(shí)說明C中反應(yīng)已經(jīng)完成;互不相溶的液體采用分液方法分離,互溶的液體采用蒸餾方法分離,所以水層和有機(jī)層采用分液方法分離,有機(jī)相中液體干燥后采用蒸餾方法分離,收集244℃餾分;
(4)根據(jù)信息知,該反應(yīng)需要95℃,磷酸和石灰乳制備Ca10(PO4)6(OH)2,液體磷酸放置在分液漏斗中易控制流速,為加快反應(yīng)速率需要不斷攪拌,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,為防止溶液中水分減少,需要不時(shí)滴加蒸餾水補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,且控制溶液的pH在8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗,在100℃烘箱中烘干1 h,從而得到較干燥的Ca10(PO4)6(OH)2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是______。
③氨的沸點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。
(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是
A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、
C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。
(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號);中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列是斑蝥素的一種合成路線:
已知:ⅰ.其它條件不變,通常反應(yīng)物濃度越大速率越快,多步反應(yīng)時(shí)速率由最慢反應(yīng)決定;
ⅱ.狄爾斯阿爾德反應(yīng):
(1)有機(jī)化合物A的分子式為__。
(2)A轉(zhuǎn)化為B時(shí),路線Ⅰ和路線Ⅱ均在水溶液中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):路線Ⅰ比路線Ⅱ所需時(shí)間短,試解釋原因__。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式__。
(4)D與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)①X的結(jié)構(gòu)簡式是__。
②下表研究了__對合成F的影響,合成F的較優(yōu)條件為__(填編號)。
編號 | 離子液體X | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間/h | E含量/% | F含量/% | |
1 | [BPy]BF4 | 45 | 20 | 90 | 9 | |
2 | [HMIM]PF6 | 35 | 20 | 5 | 93 | |
3 | [BMIM]BF4 | 25 | 30 | 0 | 90 | |
4 | [HMIM]BF4 | 35 | 20 | 38 | 57 | |
5 | [BMIM]BF4 | 25 | 20 | 0 | 86 |
(6)請寫出以為原料制備的合成路線流程圖__(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z
C.反應(yīng)物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能
D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】(1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學(xué)方程式為____。
(2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________。
(3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種重要的化工原料,對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中,錯(cuò)誤的是( )
A.主反應(yīng)的原理相同B.二氧化碳來源不同
C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶,制備純堿
B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH
C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液
D.裝置。合礆猓HCl中Cl2雜質(zhì)
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