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物質的量濃度均為0.01mol/L的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH值


  1. A.
    ≥7
  2. B.
    一定大于7
  3. C.
    可能等于7
  4. D.
    ≤7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
C
C
；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液�、蹸H3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B、一定量的（NH4）2SO4與NH?H2O混合所得的堿性溶液中：c（N
H
+
4
）＞2c（SO42-）
C、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
D、相同溫度下物質的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（N
H
+
4
）：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能存在B、Cl-=一定存在，且c（Cl-）≤0.4 mol/LC、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，且物質的量濃度均為0.02 mol/LD、CO32-、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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