Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B、一定量的（NH₄）₂SO₄與NH?H₂O混合所得的堿性溶液中：c（N

  H

  + 4

  ）＞2c（SO42-）
• C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L
• D、相同溫度下物質(zhì)的量濃度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中c（N

  H

  + 4

  ）：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒來(lái)判斷；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．硫酸氫銨中氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解．

解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2C（SO₄^2- ）+c（OH^-），
所以c（NH₄⁺）＞2C（SO₄^2- ），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫銨中氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HCO₃），故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)物料守恒、電荷守恒及溶液的酸堿性來(lái)分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硫酸氫銨和碳酸氫銨中銨根離子水解區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．