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(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　 ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　 ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。蛔�)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g)△H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是     。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門市高三下學期期初考試化學試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

 (1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：                                            

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1                　 ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　       　  ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　        　  (增大／減�。蛔�)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是               。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：

C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1         　 ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　  ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。蛔�)。

一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

 B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是     。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=，它所對應的化學反應為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　�、�
則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　　　　，反應①的平衡常數K隨溫度的升高而 　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是    。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門市翔安一中高三下學期期初考試化學試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是              。

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