Question

【題目】某興趣小組運用下圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗，其實驗目的是探究______反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為____________。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為______，裝置D中堿石灰的作用是 _______；實驗操作及現象是______。

（3）b同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于 SO2的現象為_____，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）裝置G中的現象是________，說明SO2具有____________性。

（5）為驗證裝置中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表:

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案1	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加____溶液	產生白色沉淀	SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應
方案2	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加 ____溶液	____________

Answer 1

【答案】 SO2與Na2O2 檢查裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗 將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成 裝置F中溶液藍色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 紅色褪去 酸性 【答題空10】鹽酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不變紅

【解析】（1）A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗，甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，氣體干燥后進入乙裝置與過氧化鈉反應，故其實驗目的是探究SO2與Na2O2反應的生成物；實驗過程有氣體的參與，在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為檢查裝置的氣密性；（2）裝置B中盛放濃硫酸，將通入的二氧化硫進行干燥，以免水蒸氣進入裝置乙中與過氧化鈉反應生成氧氣而引起干擾；裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗；氧氣的檢驗可將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成；（3）b同學將甲、丙裝置組合進行實驗， I-的還原性弱于 SO2，則碘單質被二氧化硫還原，現象為裝置F中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當過量的二氧化硫被吸收后溶液堿性減弱，現象是溶液紅色褪去；說明SO2具有酸性；（5）方案1取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子；方案2取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加KSCN，溶液不變紅，證明溶液中的鐵離子已被還原為亞鐵離子，從而證明二氧化硫與氯化鐵發(fā)生了氧化還原反應生成了氯化亞鐵、硫酸和鹽酸。