【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

【答案】B

【解析】

①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體例外；

②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，不僅僅是吸引力；

③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵；

④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵．

①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體為共價化合物，不含離子鍵，故①錯誤；

②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故②錯誤；

③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵，共價化合物溶于水也能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，要看原子間形成的作用力，故③錯誤；

④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵，故④錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. b 室發(fā)生主要反應(yīng)： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是 (　　)

A. N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒

B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑

C. NO可用向上排空氣法或排水法收集

D. 濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A. 能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng) B. 能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是

A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-

C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________

(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。

(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4) = ___________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_____

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①T0℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

②若T0℃時，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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