將0.1mol/LH2SO410mL和0.19mol/LNaOH溶液10mL混合，再用蒸餾水稀釋到10L，取出20mL加入2～3滴甲基橙試液，則溶液呈（）


  1. A.
    紅色
  2. B.
    黃色
  3. C.
    橙色
  4. D.
    藍(lán)色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣東）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）將0.1mol無(wú)水硫酸銅固體于強(qiáng)熱下完全分解，得到Cu2O與SO3、SO2、O2的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO
 
2-
3
）=6.3×10-8mol-1．
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
 （請(qǐng)寫出必要的推斷過(guò)程）．
（2）濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學(xué)用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②白色沉淀的化學(xué)式是
 
，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因
 

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
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①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成．操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是
 
．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，敘述正確的是（　�。�

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