Question

（2009?廣東）設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有3n_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

Answer 1

分析：A、依據(jù)硫酸鉀中硫酸根離子分析；
B、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，氫元素的含量相同進(jìn)行分析；
C、從氯氣與堿反應(yīng)是氯氣自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)解決；
D、從 鐵離子是弱堿陽(yáng)離子能水解分析；

解答：解：A、1molK₂SO₄ 中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2n_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為（CH₂）_n，因此氫原子數(shù)為：2×

28g

14ng/mol

nA=4n_A，故B錯(cuò)誤；
C、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A，故C正確；
D、氯化鐵溶于水中，要考慮鐵離子的水解，所得溶液含有Fe³⁺小于0.1n_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是離子所帶電荷的計(jì)算，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)自身氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，鹽類水解的應(yīng)用．