【題目】下列各組離子中，能在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液里大量共存的是

A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，MnO4－是紫紅色，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，HCO3－與酸中氫離子反應(yīng)，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－在酸中共存，故C符合題意；

D選項(xiàng)，Cu2＋是藍(lán)色，且與氫氧根反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是________________．反應(yīng)過(guò)程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號(hào))。

(3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________________ 。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.金剛石C.NaNO3D.KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種說(shuō)法中不正確的是　　

A. 在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合

B. 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用

C. 和的反應(yīng)過(guò)程涉及了共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律． Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。

（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，將觀察到C 中________________的現(xiàn)象．但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_____________。

（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在 B、C 之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置．改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．

Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙．

（4）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________

（5）A 中棉花顏色變_______，則說(shuō)明非金屬性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液

D. 負(fù)極反應(yīng)Li - e-=Li+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“誠(chéng)小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是___________。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，該反應(yīng)使用催化劑的目的是_____________________。已知反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）維持催化劑Cu2O的量不變。請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。

(2)溫度超過(guò)673 K，捕集器中的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的化學(xué)式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________

(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時(shí),____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。電池正極反應(yīng)為_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問(wèn)題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案